バッテリーの仕組みと劣化
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バッテリーの内部
バッテリーの基本的な内部構造は、正極板に二酸化鉛（ＰｂＯ２）、負極板に海綿状鉛（Ｐｂ）が使用され、これらが電解液としての希硫酸（Ｈ２ＳＯ４）に満たされた状態となっています。
放電
自動車やバイクのエンジンがかかっておらずオルタネーターからの充電が行われていない状態で、室内灯を点灯させたり、オーディオなどのアクセサリー類を使用したりする場合は、バッテリーがその電力を供給することとなります。
この時、正極板、負極板それぞれは下記の様な反応が行われ電子（電流）が発生します。
正極板
正極板（ＰｂＯ２）が、負極板の化学反応で発生した電子（２ｅ-）を受け取り、硫酸鉛（ＰｂＳＯ4）と水（Ｈ２Ｏ）に変化します。
負極板
海綿状鉛（Ｐｂ）が硫酸鉛（ＰｂＳＯ4）に変化し、電子（２ｅ-）を発生します。
この結果、放電が進むと、希硫酸より比重の軽い水（Ｈ２Ｏ）の割合が増える為、バッテリー液（電解液）の比重を測定することで、バッテリーの消耗度合を測定することが出来ます。
放電時のバッテリー全体の反応式
ＰｂＳＯ4＋２Ｈ２ＳＯ4＋Ｐｂ＝＞ＰｂＳＯ4＋２Ｈ２Ｏ＋ＰｂＳＯ4
充電
自動車やバイクが走行するとオルタネーターによりバッテリーに充電が行われます。
この時、正極板、負極板それぞれは下記の様な反応が行われ正極板、負極板とも、もとの二酸化鉛と海綿状鉛に戻ります。
正極板
水が電気分解され、正極板は硫酸鉛（ＰｂＳＯ4）から二酸化鉛（ＰｂＯ２）に戻り、電解液も希硫酸（Ｈ２ＳＯ4）に戻ります。
負極板
充電されることにより、電子（２ｅ-）を受け取り、もとの海綿状鉛（Ｐｂ）と電解液も希硫酸（Ｈ２ＳＯ4）に戻ります。
充電時のバッテリー全体の反応式は、
ＰｂＳＯ4＋２Ｈ２Ｏ＋ＰｂＳＯ4＝＝＞ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ4＋Ｐｂ
となります。
バッテリーの劣化
上記の化学式では、放電＜＝＞充電が完全に等しく行われていますが、実際は、バッテリーが充放電を繰り返すうちに、放電時に硫酸鉛（ＰｂＳＯ４）変化した結晶化し（サルフレーション）、電気が流れにくくなり劣化します。
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